Korosi , Definisi , Korosi Elektrokimia

Korosi sering ditemui dalam kehidupan sehari-hari. Apa yang Anda maksud dengan korosi dan contoh korosi apa yang ada, kami menjelaskan kepada Anda di sini .

Apa itu korosi?

Korosi adalah proses di mana suatu bahan bereaksi dengan zat dari lingkungannya, seperti oksigen. Dalam prosesnya, sifat-sifat material sehingga fungsinya terganggu. Dalam kimia, Anda berbicara tentang korosi kimia atau elektrokimia ketika logam berubah sebagai akibat dari kontak dengan oksigen atmosfer atau air. Selama korosi, sifat-sifat seperti gloss logam atau perubahan massa.

Korosi adalah interaksi fisikokimia antara zat logam dan lingkungannya. Korosi menyebabkan perubahan sifat. Dalam disiplin ilmu lain, istilah korosi memiliki arti yang berbeda:Penghancuran jaringan (obat)-Proses pelapukan di bebatuan (geologi). Dalam kebanyakan kasus, istilah korosi sehari-hari mengacu pada korosi kimia atau elektrokimia. Permukaan logam diubah atau dihancurkan oleh reaksi redoks dengan zat dari lingkungan. Jika logam terkorosi, sifat-sifatnya berubah.Korosi kimia. Anda berbicara tentang korosi kimia ketika permukaan logam bereaksi dengan media korosi gas (e.B oksigen). Apa yang disebut lapisan oksida terbentuk pada permukaan logam. Itulah yang Anda sebut passivation.

Passivation sudah dapat terjadi pada suhu kamar, tetapi dipercepat pada suhu yang lebih tinggi. Proses korosi kimia dapat mengganggu dalam banyak kasus, karena mereka memperburuk sifat khusus logam (e.B konduktivitas). Namun, logam juga dapat dilindungi dari lapisan oksida. Misalnya, lapisan oksida terbentuk pada aluminium yang melindungi logam dari korosi lebih lanjut. Aluminium dengan demikian terlogasi.

Korosi elektrokimia

Korosi elektrokimia melibatkan dua logam dan larutan elektrolit, yaitu cairan konduktif elektrik. Anda juga menyebut struktur seperti itu sel galvanik. Di sini Anda membutuhkan logam dasar dan logam mulia. Kedua logam biasanya bersentuhan langsung satu sama lain. Logam dasar sekarang melepaskan elektron ke logam mulia, sehingga teroksidasi. Akibatnya, logam mulia menyerap elektron.

Pada logam mulia, elektron sekarang dapat diserap oleh ion H3O + dari elektrolit, menghasilkan hidrogen (H2):
Atom-atom logam dasar masuk sebagai ion ke dalam larutan elektrolit. Logam dasar dengan demikian terurai.
Logam mana yang dianggap mulia atau tidak berdasar dapat ditemukan dalam seri tegangan elektrokimia.

Jenis korosi

Dalam teknologi, Anda membedakan antara berbagai jenis korosi.

Beberapa contohnya adalah:

-Korosi permukaan

-Korosi pitting

-Korosi interkristalin

Korosi interkristalin, juga dikenal sebagai peluruhan biji-bijian, terjadi dalam paduan. Paduan adalah campuran dari dua atau lebih logam yang diproduksi dengan meleleh bersama. Setiap jenis bahan logam, termasuk paduan, dicirikan oleh fakta bahwa mereka terdiri dari sejumlah besar yang disebut biji-bijian. Biji-bijian dipisahkan satu sama lain oleh batas-batas biji-bijian. Proses korosi interkristalin terjadi tepat pada batas-batas biji-bijian, yaitu antara biji-bijian. Di sini, interior biji-bijian tetap utuh.

Korosi interkristalin terutama mengacu pada baja. Baja dalam banyak kasus adalah paduan besi dan sejumlah kecil karbon dan logam lainnya. Prasyarat untuk korosi interkristalin adalah adanya kromium dan karbon serta peningkatan suhu. Fenomena korosi interkristalin juga terjadi pada paduan aluminium. Proses korosi disebabkan oleh penipisan unsur silikon dan magnesium dan akumulasi tembaga pada batas-batas biji-bijian.

Perlindungan korosi

Agar kain logam tidak menimbulkan korosi, Anda dapat mengoperasikan perlindungan korosi. Karena ketahanan korosi dari logam yang berbeda berbeda. Pada dasarnya, Anda membedakan antara perlindungan korosi aktif dan pasif. Di bawah ini kami menyajikan anoda kurban sebagai bentuk perlindungan korosi aktif. Korosi galvanik dan anoda pengorbanan

Korosi galvanik, juga disebut korosi kontak atau korosi bimetal, adalah ketika logam dasar dan logam mulia bersentuhan langsung satu sama lain. Oleh karena itu elektrokimia di alam. Anda memiliki sirkuit tertutup karena kontak langsung dari kedua logam. Sebagai elektrolit, film kelembaban kemudian cukup. Logam dasar larut dan teroksidasi dan logam mulia berkurang oleh penyerapan elektron. Anda menggunakan prinsip khusus untuk anoda pengorbanan. Selain unsur yang harus dilindungi, anoda kurban (e.B. terbuat dari magnesium atau seng) diganti. Anoda pengorbanan kemudian larut sebagai pengganti logam untuk dilindungi.

Korosi tembaga

Tembaga dapat diselamatkan dari korosi oleh anoda pengorbanan. Misalnya, Anda menggunakan elektroda besi. Besi adalah logam yang kurang mulia dan dengan demikian larut terlebih dahulu. Pada tembaga, pengurangan oksigen dan air sekarang terjadi, dengan elektron yang berasal dari besi.

1/2 O2 + H2O + 2 e– → 2 OH–Korosi kuningan

Kuningan mengacu pada paduan tembaga dan seng. Kandungan zinc bisa sampai 40%. Dalam kebanyakan kasus, kandungan seng dilarutkan oleh proses korosi. Anda juga berbicara tentang dezincing. Kuningan tidak boleh bersentuhan dengan komponen baja yang lebih besar, jika tidak maka bertindak sebagai anoda pengorbanan.

Oksidasi
Anda sekarang berpengalaman dalam topik korosi. Logam dasar dapat larut di bawah oksidasi. Jika Anda ingin tahu lebih banyak tentang oksidasi, saya akan menonton video kami tentang hal itu!

Originally posted 2022-04-17 07:41:53.